Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Для решения задачи мы знаем количество вещества газа - 5 моль, а также предполагаем, что газ находится при нормальных условиях (н.у.), т.е. при температуре 0 °C (273,15 К) и давлении 101,325 кПа. Универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).

Подставляя данные в уравнение состояния идеального газа, получим:

V = nRT/P

V = 5 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101,325 кПа

V ≈ 112,4 литра

Таким образом, объем (н.у.), который занимает 5 моль оксида углерода (IV) СO2, равен примерно 112,4 литра.