Для решения данной задачи нам необходимо знать, что условия нормальных условий (н.у.) подразумевают температуру 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 101,325 кПа (760 мм рт.ст.).

Для определения объёма, занимаемого 0,25 моль водорода при н.у., мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Перенесем переменные и решим уравнение относительно V:

V = nRT / P

В нашем случае, количество вещества n = 0,25 моль, универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль∙К, температура T = 273,15 К, а давление P = 101,325 кПа.

Подставим известные значения в уравнение и рассчитаем объем:

V = (0,25 моль) * (8,31 Дж/моль∙К) * (273,15 К) / (101,325 кПа) ≈ 5,58 л

Таким образом, 0,25 моль водорода при н.у. займут объём около 5,58 л.