Сначала расставим коэффициенты и разберем сущность данной ОВР (общего вида реакции):

N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q

Это уравнение описывает обратимую реакцию синтеза аммиака из азота и водорода (габбитусовский процесс). Q здесь символизирует выделение теплоты (реакция экзотермическая).

Для смещения равновесия реакции вправо (т.е. в сторону образования аммиака) можно использовать следующие воздействия:

Увеличение давления: реакция снижает общее количество молей газов, поэтому увеличение давления смещает равновесие в сторону продуктов.

Уменьшение температуры: поскольку реакция экзотермическая, снижение температуры благоприятствует образованию аммиака (в соответствии с принципом Ле-Шателье).

Удаление продуктов реакции: непрерывное удаление аммиака из системы позволяет равновесию смещаться вправо, способствуя образованию большего количества аммиака.

Использование катализатора: использование катализатора ускоряет реакцию и позволяет достичь равновесия быстрее, но не смещает равновесие само по себе. В данной реакции используется железный катализатор, активированный оксидами алюминия и кремния.