Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между кальцием и оксидом кальция с водой:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Также используем уравнение для нахождения молярного объема газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм). При таких условиях 1 моль газа имеет объем 22,4 литра.

Из уравнения реакции видно, что один моль водорода выделяется при реакции одного моля кальция с водой. По заданию известно, что выделено 1,68 л газа, который является водородом. Теперь найдем количество молей водорода:

n(H₂) = V(H₂) / Vₘ = 1.68 л / 22.4 л/моль = 0.075 моль

Таким образом, 0.075 моль кальция участвует в реакции. Найдем массу кальция:

m(Ca) = n(Ca) × M(Ca) = 0.075 моль × 40.08 г/моль ≈ 3 г

Теперь зная массу кальция, можно найти массу оксида кальция в смеси:

m(CaO) = m(смесь) - m(Ca) = 5 г - 3 г = 2 г

Теперь определим массовую долю оксида кальция в исходной смеси:

массовая доля(CaO) = m(CaO) / m(смесь) × 100% = 2 г / 5 г × 100% = 40%

Массовая доля оксида кальция в исходной смеси составляет 40%.