Уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (Па), V - объем (м³), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (К).

Сначала переведем температуру из °C в Кельвины:

T = 20 °C + 273.15 = 293.15 K

Нормальное атмосферное давление составляет 101325 Па.

Объем класса можно найти по формуле V = a × b × h, где a, b и h - размеры класса:

V = 6 м × 8 м × 3 м = 144 м³

Теперь найдем количество вещества (n) воздуха в классе:

n = PV / RT = (101325 Па × 144 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) × 293.15 K) ≈ 5956.8 моль

Теперь можно найти массу воздуха (m), используя молярную массу воздуха (M) равной 0.029 кг/моль:

m = n × M = 5956.8 моль × 0.029 кг/моль ≈ 172.7 кг

Масса воздуха в классе размером 6x8x3 м при температуре 20 °C и нормальном атмосферном давлении составляет примерно 172.7 кг.